Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示．

①該反應的基本反應類型為

 

．
②該反應生成物的分子個數(shù)比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋求不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2

 

．
（4）化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用較為廣泛．
①合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列物質(zhì)中屬于復合肥的是

 

（填序號）．
a、尿素[CO（NH₂）₂]b、硫酸鉀[K₂SO₄]c、磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]d、硝酸銨[NH₄NO₃]
②不同農(nóng)作物的生長適應酸堿性不同的土壤．經(jīng)測定某土壤的pH為5.6，該土壤為

 

（填“酸”或“堿”）性土壤．
③可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化學方程式表示其反應之一：

 

；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,酸的化學性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,常見化肥的種類和作用,微粒觀點及模型圖的應用,元素質(zhì)量比的計算,反應類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,化學用語和質(zhì)量守恒定律,常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)化石燃料包括煤、石油和天然氣進行解答；
（2）①觀察圖示，判斷反應類型；②根據(jù)化學方程式判斷；
（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（4）①氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥；②根據(jù)酸堿性的判斷考慮；③根據(jù)方程式的寫法和鹽酸過量的目的考慮．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
故答案為：天然氣．
（2）①觀察圖示可知，此反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應；
故答案為：置換反應．
②根據(jù)圖示可知，此反應是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，所以該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1；
故答案為：1：1．
（3）①元素的質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
故答案為：14：3．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：N₂．
（4）①復合肥最少有兩種營養(yǎng)元素，磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]中既含有磷也含有氮元素，屬于復合肥；
②pH值＜7是顯酸性，所以pH為5.6是顯酸性；
③反應物是碳酸鈣和鹽酸生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；鹽酸能與水垢反應完了就行了，不要過量，如果過量，過量的鹽酸就會與鍋爐反應，使鍋爐漏了不能再用了．
故答案為：①c；②酸；③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把垢反應完后，過量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應，使鍋爐漏了．

點評：本題主要考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式和根據(jù)物質(zhì)的化學式計算元素的質(zhì)量比，難度較�。�