Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見(jiàn)的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過(guò)程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖所示．

①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

．
②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋求不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒(méi)有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

．
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

6H₂O+2

 

．
（4）化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用較為廣泛．
①合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，下列物質(zhì)中屬于復(fù)合肥的是

 

（填序號(hào)）．
a、尿素[CO（NH₂）₂]b、硫酸鉀[K₂SO₄]c、磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]d、硝酸銨[NH₄NO₃]
②不同農(nóng)作物的生長(zhǎng)適應(yīng)酸堿性不同的土壤．經(jīng)測(cè)定某土壤的pH為5.6，該土壤為

 

（填“酸”或“堿”）性土壤．
③可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)之一：

 

；稀鹽酸選用適量而不是過(guò)量，是因?yàn)?div id="pfx7z7v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化石燃料及其綜合利用,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,常見(jiàn)化肥的種類和作用,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,元素質(zhì)量比的計(jì)算,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)與能源,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)化石燃料包括煤、石油和天然氣進(jìn)行解答；
（2）①觀察圖示，判斷反應(yīng)類型；②根據(jù)化學(xué)方程式判斷；
（3）①元素的質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（4）①氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復(fù)合肥；②根據(jù)酸堿性的判斷考慮；③根據(jù)方程式的寫(xiě)法和鹽酸過(guò)量的目的考慮．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
故答案為：天然氣．
（2）①觀察圖示可知，此反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應(yīng)；
故答案為：置換反應(yīng)．
②根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，所以該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1；
故答案為：1：1．
（3）①元素的質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．
故答案為：14：3．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中有4個(gè)氮原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，生成物中有12個(gè)氫原子，6個(gè)氧原子，只少4個(gè)氮原子，所以另一種生成物是氮?dú)猓�所以NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：N₂．
（4）①?gòu)?fù)合肥最少有兩種營(yíng)養(yǎng)元素，磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]中既含有磷也含有氮元素，屬于復(fù)合肥；
②pH值＜7是顯酸性，所以pH為5.6是顯酸性；
③反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；鹽酸能與水垢反應(yīng)完了就行了，不要過(guò)量，如果過(guò)量，過(guò)量的鹽酸就會(huì)與鍋爐反應(yīng)，使鍋爐漏了不能再用了．
故答案為：①c；②酸；③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把垢反應(yīng)完后，過(guò)量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應(yīng)，使鍋爐漏了．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式和根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量比，難度較�。�