小青同學(xué)為了制作葉脈書(shū)簽，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴計(jì)算小青需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量             。
⑵小青取上述適量溶液，將洗凈的樹(shù)葉放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。為了測(cè)定剩下的100gNaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小青向該溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸50g。計(jì)算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（l）12.5 g（2分）    ⑵4％（4分）

試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量= 125g×10%=12.5g；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再由加入鹽酸中HCl的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與剩下溶液的質(zhì)量比，即可計(jì)算剩下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40    36.5
x     50g×7.3%
40:36.5="x:(50g×7.3%)"
解得，x=4g
則剩下的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%
答：（1）小青需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為12.5g；（2）剩下的氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類(lèi)問(wèn)題中的簡(jiǎn)單計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式，是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵；此外，還要注意:根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所用物質(zhì)質(zhì)量均為參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，如不要把稀鹽酸質(zhì)量50g當(dāng)作HCl質(zhì)量代入計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱(chēng)取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請(qǐng)計(jì)算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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稱(chēng)取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱(chēng)得濾液的總質(zhì)量為104g。求：
（1）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將160g某粗鹽樣品(含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和泥沙)溶解于水中，過(guò)濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液進(jìn)行測(cè)定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為                  （   ）
A．73.1% B．76.3%C．36.6%D．31.6%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？（資料：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）

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某課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（ 樣品中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：

 
次數(shù)
第一次
第二次
第三次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
25
a
15
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，第2次加入鹽酸后，a為_(kāi)_______________g；                                                       
（2）30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳         g；
（3）求第5次實(shí)驗(yàn)后過(guò)濾，所得CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到1%）
（4）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑，欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，要加入水多少克？

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利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm3)恰好完全反應(yīng)(假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng))。我能完成下列計(jì)算(結(jié)果保留整數(shù))：
⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；
⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
①把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

給29.4克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時(shí)間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g
29.4
27.4
25.4
23. 4
21.4
19.8
19. 8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為            g。
(2)剩余固體由哪些物質(zhì)組成？它們的質(zhì)量各為多少克？

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