Question

實驗室有一瓶質量分數為19.6%的稀硫酸，請回答：
（1）配置200g這種溶液需

 

g溶質質量分數為98%的硫酸．
（2）現取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據溶質質量不變求出配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質量．
（2）根據酸與堿恰好反應時所需的硫酸中溶質的質質量，求出需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量．

解答：解：（1）①設配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質量為X．
200g×19.6%=X×98%  解得：X=40g，
（2）所消耗的稀硫酸溶液中溶質的質量為：10g×19.6%=1.96g
設需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量為y
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80      98
y      1.96g   

80

98

=

y

1.96g

  解得：y=16g
故答為：（1）40；（2）需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是16g．

點評：酸堿中和可改變溶液的酸堿度，向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量溶液pH值小于7．