Question

讓我們與小松同學(xué)一起參與以下探究：
（1）Cu-Al和Cu-Ag合金外觀相似，小松認(rèn)為只要滴幾滴稀硫酸就可將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法？

 

（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認(rèn)為分別加稀硫酸，就可測定上述

 

合金中兩種金屬的質(zhì)量比．他取四份樣品分別加入稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

請你列式計算樣品中兩種金屬的質(zhì)量比．
（3）小松認(rèn)為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述合金中兩種  金屬的質(zhì)量比，還可測出AgNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質(zhì)量m_x和充分反應(yīng)后所得固體質(zhì)量m_y，并繪制了如圖，則 AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

%．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應(yīng)，Al能與鹽酸反應(yīng)，所以滴加鹽酸后CU-AL合金會與鹽酸反應(yīng)．
（2）首先對合金的類型進(jìn)行判斷，再利用物質(zhì)反應(yīng)時量的關(guān)系進(jìn)行分析探討解決，首先利用方程式鋁與氫氣的關(guān)系即可計算鋁的質(zhì)量，即可求出質(zhì)量比．
（3）分析圖象知完全反應(yīng)時硝酸銀溶液的質(zhì)量是100g，利用化學(xué)方程式中固體質(zhì)量差求出硝酸銀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解即可．

解答：解：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應(yīng)，Al能與鹽酸反應(yīng)，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應(yīng)．故答案：同意；
（2）設(shè)，Cu-Al合金中鋁的質(zhì)量為x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x               1.0g

54

x

=

6

1.0g

x=9g
樣品中兩種金屬的質(zhì)量比：Cu：Al=（50g-9g）：9g=41：9
答：樣品中銅與鋁的質(zhì)量比是41：9．
（3）設(shè)硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%
則有 Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag   固體重量增加
     64  340              216    216-64=152
       100g?w%                 17.2g-9.6g=7.6g

340

100g?w%

=

152

7.6g

w%=17%
答：硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學(xué)方程式及溶液的計算，解題的關(guān)鍵是對問題進(jìn)行深入的探討與分析，從而確定反應(yīng)時量的關(guān)系，從難度上講應(yīng)該屬于競賽題系列．