Question

有資料表明，氧化銅代替二氧化錳加入氯酸鉀中也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.4g 氧化銅與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g．（注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數(shù)）
（1）該反應中氧化銅起

 

作用．
（2）求生成的O₂質量；
（3）求所得的濾液溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)題中信息考慮；
（2）根據(jù)固體質量的減少量就是生成的氧氣的質量；
（3）根據(jù)氧氣的質量計算出生成的氯化鉀的質量，再除以反應后溶液質量即可．

解答：解：
（1）根據(jù)題中信息可知氧化銅是催化劑，起催化作用；
（2）根據(jù)質量守恒定律可知固體質量的減少量就是生成的氧氣的質量，所以生成氧氣的質量為：（2.4g+wg）-wg=2.4g；
（3）設生成2.4g氧氣的同時生成氯化鉀的質量為X則：
2KClO3

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑
              149   96
              X    2.4g

149

96

=

x

2.4g

x=3.725g
所得溶液的總質量為：3.725g+21.3g=25.025g；
所以所得的濾液溶質的質量分數(shù)為：

3.725g

25.025g

×100%=14.9%．
答案：
（1）催化
（2）生成氧氣的質量為2.4g
（3）所以所得的濾液溶質的質量分數(shù)為14.9%．

點評：解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量再進行計算即可．