Question

7．某科學(xué)興趣小組用廢鐵屑通過以下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）：
①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后過濾（廢鐵屑未鐵銹，其中的雜質(zhì)既不跟稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．
②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體（溫度越低硫酸亞鐵溶解度越
小）．
③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次，以洗去殘留的稀硫酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在步驟①過濾時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．
（2）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，這樣做有利于減少FeSO₄易溶于水，低溫減小FeSO₄的溶解度．
（3）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，小科向第3次洗滌后的溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈．另一同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不可靠，他能說明結(jié)論不可靠的理由是不可靠，因?yàn)镕eSO₄•7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作選擇儀器；
（2）根據(jù)硫酸亞鐵易溶于水分析；
（3）根據(jù)FeSO₄•7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析．

解答 解；（1）過濾所需要的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）因?yàn)榱蛩醽嗚F易溶于水，洗滌晶體用的水必須少量且低溫是減小其溶解度，故填：FeSO₄易溶于水，低溫減小FeSO₄的溶解度；
（3）因?yàn)镕eSO₄•7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，故填：不可靠，因?yàn)镕eSO₄•7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
故答案為：（1）漏斗；
（2）FeSO₄易溶于水，低溫減小FeSO₄的溶解度；
（3）不可靠，因?yàn)镕eSO₄•7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．