Question

如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請依據(jù)回答下列問題：
（1）M點的含義為

 

．
（2）要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體，最好用

 

法．
（3）在80℃時，將15ga物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是否飽和？

 

，若不飽和，可用什么方法使其變?yōu)轱柡腿芤�？請說出兩種具體的方法：①

 

；②

 

．
（4）要把80℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至37℃，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線交點的含義，兩物質(zhì)的溶解度此時相等；
（2）結(jié)晶方法的選擇．溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采取冷卻結(jié)晶；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷所形成溶液是否飽和，不能全部溶解或恰好完全溶解即為飽和溶液，反之則為不飽和溶液；根據(jù)物質(zhì)的溶解特性，說明不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法．
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答．

解答：解：
（1）M點為在60℃時兩條曲線相交的交點，表示此時兩物質(zhì)的溶解度相等．
故答：60℃時a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）物質(zhì)b的溶解度曲線“坡度”較小，說明物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，對于這樣的物質(zhì)獲得晶體的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶．
故答：蒸發(fā)溶劑；
（3）在80℃時，a物質(zhì)的溶解度為85g，在此溫度下50g水能溶解42.5g該物質(zhì)，所以將15g a物質(zhì)投入50g水中不能得到飽和溶液．
故答：不飽和；
①不改變溫度，可以采取增加溶質(zhì)的辦法達到飽和．在80℃時，a物質(zhì)的溶解度為85g，在此溫度下50g水能溶解42.5g該物質(zhì)，原來已溶解15g物質(zhì)a，所以還需要再加42.5g-15g=27.5g物質(zhì)a溶液可達飽和．
故答：再加入27.5g固體a；
②根據(jù)該物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小的特征，可采取降溫的方法使該不飽和溶液變成飽和溶液．要使15g物質(zhì)a溶解在50g水中成飽和溶液，說明此時物質(zhì)a的溶解度應為30g，根據(jù)曲線可查得溶解度為30g時的溫度為37℃．所以把該不飽和溶液降溫至37℃即可恰好成為飽和溶液．
故答：降溫至37℃．
（4）由圖可知：a的溶解度隨溫度降低而減小，b的溶解度隨溫度變化不大，c的溶解度隨溫度降低而增大；所以將三種飽和溶液分別從80℃降溫到37℃時，a、b均析出晶體，c的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，37℃時b的溶解度大于a的溶解度大于80℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b＞a＞c；
答案：
（1）60℃時a、b兩物質(zhì)的溶解度相等
（2）蒸發(fā)溶劑
（3）不飽和     再加入27.5g固體a    降溫至37℃
（4）b＞a＞c

點評：了解溶解度概念的含義、溶解度曲線的意義及其應用，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法，才能結(jié)合題意靈活分析解答．