如表是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 過氧化氫溶液
濃度/%		 過氧化氫溶液質(zhì)量/g  溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/ml 反應(yīng)所需時(shí)間/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 12 20 0.2 125 2
 ③ 30 12 4 / 125 148
 ④ 30 12 90 / 125 82
請(qǐng)你分析如表數(shù)據(jù)，你可以得出何結(jié)論？
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用
專題：科學(xué)探究
分析：比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
解答：解：從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，且過氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢．
故答案為：從③④溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、16 g
B、32 g
C、16
D、32

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

蘄春實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）第一組同學(xué)在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)A中溶液仍然呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外，用化學(xué)式表示）
 
；第二組同學(xué)做完A實(shí)驗(yàn)后溶液呈無色，用微觀理論解釋A中溶液變?yōu)闊o色的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
．
（2）第三組同學(xué)做B實(shí)驗(yàn)用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）．B實(shí)驗(yàn)全過程的操作及現(xiàn)象是：
步驟現(xiàn)象
第一步：
 
；		氣球脹大
第二步：
 
．		氣球又縮小至原來狀態(tài)
（3）請(qǐng)寫出氣球縮小至原來狀態(tài)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小軍將以上同學(xué)做的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液均倒入同一個(gè)大燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問：
【提出問題】大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)？（酚酞除外）
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液，如圖2為同學(xué)們根據(jù)部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質(zhì)為
 
；如果觀察到有沉淀產(chǎn)生，溶液仍由紅色變?yōu)闊o色，則廢液中的溶質(zhì)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是：
 
，
 
．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．
（1）打開A中的玻璃塞和活塞，A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．小聰認(rèn)為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，并說明原因
 
．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管． C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．打開E中的玻璃塞和活塞，E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)過程中，C中玻璃管K1的作用是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2014年的3.15晚會(huì)上，曝光了蠟筆小新食品有限公司每年生產(chǎn)QQ糖、軟糖等糖的過程中，用工業(yè)垃圾原料生產(chǎn)的明膠代替食用明膠．真正的食用明膠里含有多種蛋白質(zhì)，其中某蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物之一為苯丙氨酸（化學(xué)式為C9H11O2N）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）苯丙氨酸（C9H11O2N）的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）苯丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)在廢液缸中有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀，且廢液呈紅色，產(chǎn)生疑問．
【提出問題】為什么會(huì)有氣泡產(chǎn)生？最終廢液中含有哪些溶質(zhì)？
【交流討論】①由于甲實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸有剩余，稀硫酸與乙實(shí)驗(yàn)中的碳酸鹽反應(yīng)生成
 
氣體，所以產(chǎn)生了氣泡．
②最終廢液中一定含有的溶質(zhì)：硫酸鉀、指示劑、水和
 
．
③還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想：
小岑認(rèn)為：只有碳酸鉀；小茜認(rèn)為：只有氫氧化鈣．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小施想用氯化鈣來驗(yàn)證小岑、小茜的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置．①有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變無色．
 
 
的猜想正確
②
 
 
的猜想正確
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需要考慮
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了驗(yàn)證二氧化碳的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）圖一中看到的現(xiàn)象是
 
，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是
 
．
（2）小剛同學(xué)利用圖二裝置驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)．資料：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳．
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②小剛同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在“南海一號(hào)”打撈出的文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是：
 
；寫出一個(gè)能證明Fe比Cu活潑的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
，以下措施不能阻止鐵器生銹的是（填字母編號(hào)）：
 
．
A．刷漆                  B．涂油
C．水洗                  D．鍍一層耐腐蝕的金屬．

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同步練習(xí)冊(cè)答案