Question

在“南海一號”打撈出的文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是：

 

；寫出一個能證明Fe比Cu活潑的反應化學方程式：

 

，以下措施不能阻止鐵器生銹的是（填字母編號）：

 

．
A．刷漆                  B．涂油
C．水洗                  D．鍍一層耐腐蝕的金屬．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬與氧反應的難易與金屬活動性有關，根據(jù)金屬銹蝕程度判斷金、銅、鐵這三種金屬的活動性；
根據(jù)鐵銹蝕其實質(zhì)是鐵與氧氣和水發(fā)生化學變化的特點，判斷不能阻止鐵器生銹的措施．

解答：解：由題中信息：鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損，銅鏡表面有銅銹，鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存，說明三種金屬在相同環(huán)境中鐵更容易發(fā)生反應，銅次之，金則不發(fā)生反應，即三種金屬的活動性由強到弱的順序為鐵、銅、金；
故答案為：Fe、Cu、Au（或鐵、銅、金）；
鐵能將銅從其溶液中置換出來，證明鐵比銅活潑．反應的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．故答案：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
鐵與氧氣、水充分接觸時可使鐵易被銹蝕，因此隔絕鐵與水、氧氣的接觸可防止鐵的銹蝕；而C水洗卻使鐵與水充分接觸，所以此措施不能阻止鐵器生銹；
故答案為：C．

點評：保持鐵器干燥，或在鐵器表面抹油、刷漆、搪瓷、烤藍、電鍍等是防止鐵生銹的常用做法．