反應(yīng)時(shí)間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
燒杯和藥品質(zhì)量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
分析 (1)表中數(shù)據(jù)表明,第三次稱得質(zhì)量和第四次稱得質(zhì)量相等,說明在第三次稱重時(shí)已完全反應(yīng),此時(shí)所稱得質(zhì)量為25.5g,與反應(yīng)前的總質(zhì)量=5.7g+10g+10g=25.7g相比,少了0.2g;由于反應(yīng)中只放出氫氣,所以生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;生鐵為鐵和碳的混合物,其中碳不與鹽酸反應(yīng),所得氫氣質(zhì)量為鐵與鹽酸反應(yīng)所產(chǎn)生,根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,已知?dú)錃獾馁|(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量,從而求出鐵的含量.
(2)根據(jù)“(1)中的這種鋼樣品中鐵的含量”計(jì)算出這種鋼樣品中含碳量,對(duì)照已知條件就可知道它屬于哪一種鋼
(3)根據(jù)碳和鐵都與氧氣反應(yīng)的生成物質(zhì)量的大小來(lái)判斷
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后質(zhì)量差即為氫氣質(zhì)量,生成氫氣的質(zhì)量=5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g;
設(shè)5.7g鋼樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得,x=5.6g
則這種鋼樣品鐵的含量為:$\frac{5.6g}{5.7g}$×100%≈98.2%;
答:這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%;
(2)這種鋼樣品中含碳量為:1-98.2%=1.8%,0.6%<1.8%<2%,故這種鋼屬于高碳鋼;
故答案是:高碳鋼
(3)鋼樣灼燒時(shí),鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質(zhì)量增大,碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質(zhì)量減小,由于碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量.
故答案為:
(1)0.2g (2)高碳鋼
(3)鋼中含碳量少,碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量
點(diǎn)評(píng) 本題是表格型的數(shù)據(jù)處理題,解題關(guān)鍵是通過四次稱重的質(zhì)量變化特點(diǎn),判斷出放入稀鹽酸中的生鐵樣品完成反應(yīng),利用質(zhì)量守恒定律,求出氫氣質(zhì)量
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱固性塑料和熱塑性塑料-加熱,觀察外形變化 | |
B. | 用一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸浸泡除去 | |
C. | 不用其它試劑就能鑒別出硫酸、氯化鐵、氫氧化鋇、氯化鉀和氯化鋇 | |
D. | 為檢驗(yàn)敞口放置在空氣中的燒堿溶液是否完全變質(zhì)可先用稀鹽酸再用氯化鈣溶液 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com