Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如右圖所示，試根據有關信息計算：
（1）用50mL該濃硫酸可配制溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸

 

g；
（2）某校化學興趣小組想測定某造紙廠廢液中含氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)，取造紙廢液200g，向其中滴加剛配制好的稀硫酸．當?shù)稳胂×蛩岬馁|量為100g時的溶液恰好為中性，試回答下列問題：
①發(fā)生反應的化學方程：

 

；
②利用已知條件求解與硫酸反應的氫氧化鈉的質量（x）的比例式

 

；
③廢液中氫氧化鈉的質量分數(shù)

 

；
④假設反應后的溶液中只有一種溶質，向反應后所得溶液中加入100g水，求此時溶液的溶質質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據溶質質量不變分析計算；
（2）①根據氫氧化鈉與硫酸的反應寫出反應的化學方程式
②根據氫氧化鈉與硫酸的反應的方程式，由硫酸的質量列出氫氧化鈉的質量（x）的比例式，求出氫氧化鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量；
③根據溶質的質量分數(shù)求出廢液中氫氧化鈉的質量分數(shù)；
④根據溶質的質量分數(shù)計算．

解答：解：（1）設用50mL濃硫酸可以配制溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸的質量為x，由標簽上的部分內容可知；
50mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=460g；
（2）①氫氧化鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②稀硫酸中溶質的質量為：100g×19.6%=19.6g
設氫氧化鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80     142
19.6g  x       y
與硫酸反應的氫氧化鈉的質量（x）的比例式是：

98

80

=

19.6g

x

  解得：x=16g

98

142

=

19.6g

y

   解得：y=28.4g
③廢液中氫氧化鈉的質量分數(shù)：

16g

200g

×100%=8%；
④向反應后所得溶液中加入100g水，此時溶液的溶質質量分數(shù)為：

28.4g

200g+100g+100g

×100%=7.1%
故答為：（1）460；（2）①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；②

98

80

=

19.6g

x

；③8%；④7.1%．

點評：本題主要是有關溶質質量分數(shù)的計算及根據化學方程式進行的有關計算，在解答溶液的稀釋問題時要注意根據在溶液稀釋前后溶質的質量不變來進行解答．