Question

將氯酸鉀與銅的混合物在空氣中加熱至完全反應后，冷卻、稱量固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意可知，氯酸鉀與銅的混合物在空氣中充分灼燒，銅與氧氣反應生成了氧化銅，固體質(zhì)量增加了，氯酸鉀受熱分解氯化鉀和氧氣，固體的質(zhì)量減少了．由剩余固體的質(zhì)量不變可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量相等求出原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：由題意可知，氯酸鉀與銅的混合物在空氣中充分灼燒，銅與氧氣反應生成了氧化銅，固體質(zhì)量增加了，氯酸鉀受熱分解氯化鉀和氧氣，固體的質(zhì)量減少了．由剩余固體的質(zhì)量不變可知，參加反應的氧氣的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量．
假設參加反應和生成的氧氣的質(zhì)量為96g，設氯酸鉀的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245            96
   x              96g

245

x

=

96

96g

x=245g
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128  32
y     96g

128

y

=

32

96g

y=384g
原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)=

384g

384g+245g

×100%=61%
答：原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為61%．

點評：本道題比較難，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的變化，找出氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可計算出原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．