Question

（1）如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①若A是某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的

 

．（填字母序號(hào)）
a.8　　　　b.10　　　c.11　　　　　d.12
②若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=

 

．
③若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是

 

．
A．表中a的值為2.8       B．X一定不是該反應(yīng)的催化劑
C．X一定不含氫元素       D．X一定是氧化物．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,從組成上識(shí)別氧化物,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；根據(jù)化合物名稱(chēng)的讀法寫(xiě)出其名稱(chēng)即可；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出a的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成．

解答：解：（1）①若A是某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x大于10，可能是11、12．
故填：cd．
②若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=17-2-8=7．
故填：7．
③A中x=12，則A是鎂元素，該結(jié)構(gòu)示意圖是鎂離子，B是氯元素，形成的是氯離子，故形成的化合物是氯化鎂，故填：氯化鎂．
故填：MgCl₂．
（2）A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、由A選項(xiàng)分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)只有8g氧氣，因此乙醇不完全燃燒，所以x是一氧化碳，是氧化物；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：ABCD．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．