Question

（1）如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：
①若A是某陽離子的結構示意圖，則x可能是下列中的

 

．（填字母序號）
a.8　　　　b.10　　　c.11　　　　　d.12
②若B表示某原子的結構示意圖，則y=

 

．
③若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的化學式為

 

．
（2）將一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是

 

．
A．表中a的值為2.8       B．X一定不是該反應的催化劑
C．X一定不含氫元素       D．X一定是氧化物．

Answer 1

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖,從組成上識別氧化物,化學式的書寫及意義,質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）陽離子中，質子數＞電子數；原子中，核內質子數=核外電子數；根據化合物名稱的讀法寫出其名稱即可；
（2）根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出a的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成．

解答：解：（1）①若A是某陽離子的結構示意圖，則x大于10，可能是11、12．
故填：cd．
②若B表示某原子的結構示意圖，則y=17-2-8=7．
故填：7．
③A中x=12，則A是鎂元素，該結構示意圖是鎂離子，B是氯元素，形成的是氯離子，故形成的化合物是氯化鎂，故填：氯化鎂．
故填：MgCl₂．
（2）A、由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項說法正確．
B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法正確．
C、根據反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素；故選項說法正確．
D、根據乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，現(xiàn)只有8g氧氣，因此乙醇不完全燃燒，所以x是一氧化碳，是氧化物；故選項說法正確．
故選：ABCD．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．