Question

取8g氧化銅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液，計算：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的硫酸銅的質(zhì)量，從而求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98   160
8g    y    x

80

8g

=

98

y

=

160

x

x=16g，y=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

9.8g

200g

×100%=4.9%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

16g

8g+200g

×100%≈7.7%
答案：
（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.7%

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算，注意計算過程要規(guī)范．