Question

20．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，能選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AE．
（3）小明同學用A和F裝置來制取并驗證二氧化碳的性質(zhì)，實驗室用A裝置來制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑當向F裝置中通入二氧化碳一段時間后，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊變紅色，試管②中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃，若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（答一點即可）．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．
二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．F裝置中，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是：傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（合理即可）．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，F(xiàn)裝置中，試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；若兩支蠟燭幾乎同時熄滅，可能的原因是：傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等（合理即可）；
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，AC或AE；
（3）紫色石蕊試液變紅，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，傾倒二氧化碳的速度太快或集氣瓶口開的太大等．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．