Question

16．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑．
（1）工業(yè)上將H₂與Cl₂在點燃的條件下反應生成HCl，用H₂O吸收HCl制鹽酸．一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子個數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其完全反應，冷卻后所得鹽酸溶液的質量分數(shù)．（HCl被H₂O完全吸收，精確到1%）
（2）如圖表示稀鹽酸中加入過量的鐵粉，反應前后溶液中存在的主要離子，其中“”表示Fe²⁺．（填寫微粒的符號）

Answer 1

分析 （1）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氫氣在氧氣中燃燒生成水，冷卻后提得溶液為氯化氫溶液；
計算氯化氫溶液的溶質質量分數(shù)，需要氯化氫和水的質量，根據(jù)反應的化學方程式，由H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，通過擬定數(shù)據(jù)的方法，可推斷出反應生成HCl與H₂O的質量比，從而完成所得溶液的質量分數(shù)的計算．
（2）鐵與鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）假設密閉容器中氯氣分子個數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個數(shù)為5，氫氣分子個數(shù)為11
根據(jù)化學方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據(jù)化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H₂O的分子個數(shù)比為2：10=1：5；則生成HCl與H₂O的質量比=36.5：90；因此，所得溶液的質量分數(shù)=$\frac{36.5}{36.5+90}×100%$≈28.85%
（2）鐵與鹽酸的反應生成了氯化亞鐵和氫氣，反應后出現(xiàn)的微粒是亞鐵離子，由圖示可知，●圖形代表的是亞鐵離子，符號為為：Fe²⁺．
故答案為：（1）28.85%；（2）Fe²⁺．

點評 本題的難度不大，能將根據(jù)物質的宏觀變化和微粒的變化聯(lián)系起來是解答本題的關鍵．