Question

6．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列分析合理的是BD．
A、該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
B、加入稀硫酸ag時(shí)，兩燒杯中都有金屬剩余
C、加入稀硫酸bg時(shí)，兩個(gè)燒杯中的產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同
D、加入稀硫酸cg時(shí)，加入鋅（填“鋅”或“鎂”）的燒杯中的酸有剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂、鋅金屬活動(dòng)性均比氫強(qiáng)，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、加入稀硫酸ag時(shí)，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故B正確；
C、加入稀硫酸bg時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故C錯(cuò)誤；
D、加入稀硫酸cg時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，所以加入鋅的燒杯中的酸有剩余，故D正確．
故答案為：B，鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖的含義，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．