Question

如圖是某藥廠生產(chǎn)的一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分內(nèi)容．閱讀后回答下列問題．
現(xiàn)取4片藥片碾碎后，加到燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g，（藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．
實驗室開放日，小明與小娜，小佳、小華、小麗等同學來到實驗室，看到實驗桌上擺放著四瓶無標簽的試劑，分別是兩瓶固體和兩瓶液體，決定對“固體與液體”之間的反應進行一些探究．
（1）小娜同學從一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中進行混合，立即產(chǎn)生了一種無色氣體，對氣體是何物質(zhì)，同學們進行大膽的猜想，小佳同學的猜想可能是：
①

 

；②

 

； ③

 

．
（2）小明想設計一個實驗證明小佳同學猜想①是正確的，實驗設計如下：

實驗步驟	現(xiàn)象及結論

（3）小麗同學從另外兩瓶試劑中各取少量試劑于試管中，發(fā)現(xiàn)混合后，固體發(fā)生了變化，但無氣泡放出．同學們對加入試管中的固體和液體從不同的反應類型、物質(zhì)類別等方面進行了大膽的猜想：
猜想一：

 

猜想二：

 

猜想三：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,缺失標簽的藥品成分的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：有關化學方程式的計算,科學探究

分析：根據(jù)標簽可知藥物的主要成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；
因此完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量會因反應放出二氧化碳氣體而減小，減少的質(zhì)量即為反應放出的氣體二氧化碳的質(zhì)量；利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算出4片藥物中含碳酸氫鈉的質(zhì)量．
根據(jù)實驗室制取氣體方法的反應原理，發(fā)生裝置，收集，檢驗，及反應類型進行分析解答本題．
（1）固體和液體反應生成氣體，氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳等；
（2）根據(jù)驗證氣體的方法考慮回答；
（3）從不同類型的固體和液體反應考慮，條件是生成物中要沒有氣體．

解答：解：
生成二氧化碳的質(zhì)量：60g+2.5g/片×4片-65.6g═4.4g
設4片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                   4.4g

84

44

=

x

4.4g

x=8.4g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為=

8.4g

4片×2.5g/片

×100%=84%
（1）二氧化碳、氫氣、氧氣都能通過固體和液體反應制得，故可填二氧化碳，氫氣，氧氣；
（2）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（3）因為氣球是密度比空氣小，用如圖收集時要從a端進入；
（4）一瓶固體和一瓶液體中各取少量試劑于試管中，發(fā)現(xiàn)混合后固體發(fā)生了變化，但無氣泡放出，可推測：固體是金屬，液體鹽溶液；固體是金屬氧化物，液體是酸溶液；固體是堿，液體是酸溶液，兩種發(fā)生了中和反應等；
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%；
（1）①二氧化碳，②氫氣，③氧氣
（2）如①是CO₂

實驗步驟	現(xiàn)象及結論
將氣體通入澄清石灰水中	石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

（3）猜想一：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應；
猜想二：金屬氧化物與酸溶液反應；
猜想三：堿與酸溶液發(fā)生復分解反應；

點評：含碳酸根的鹽稱為碳酸鹽，碳酸鹽可與鹽酸、硫酸等酸反應放出二氧化碳氣體．回答開放性試題時，要結合所學知識，對答案進行大膽猜想，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)等進行驗證，從而得出正確答案．