Question

t℃時，現(xiàn)有l(wèi)OOg質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃，溶液，若想將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（　�。�

• A、等溫蒸發(fā)掉溶劑的

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• B、再加5g的溶質(zhì)KNO₃
• C、等溫蒸發(fā)掉55g溶劑
• D、將原溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的KNO₃溶液相混合

Answer 1

考點：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：把5%的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍到10%，可采取增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；增加溶質(zhì)時，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量隨溶質(zhì)溶解而增加；蒸發(fā)溶劑時，溶質(zhì)質(zhì)量不變而溶劑減少溶液質(zhì)量也隨之減��；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算變化中增加溶質(zhì)的質(zhì)量或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量．

解答：解：A、若是把t℃時lOOg質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需要等溫蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的

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，而不是溶劑質(zhì)量的

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，故A錯誤；
B、設增加的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
根據(jù)混合前的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，得
100g×5%+x=（100g+x）×10%，
解得x≈5.56g，
即增加5.56gKNO₃溶質(zhì)可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到10%，故B錯誤；
C、若是把t℃時lOOg質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO₃溶液將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需要等溫蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的

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，即蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是50g，故C錯誤；
D、混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)是：

100×5%+100×15%

200

×100%=10%，故D正確．
故選：D．

點評：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，不能簡單地認為把溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍或把溶劑質(zhì)量減小一半即可；通過計算可發(fā)現(xiàn)增加溶質(zhì)的質(zhì)量大于原溶質(zhì)質(zhì)量的一倍，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量應為原溶液的一半．