Question

8．海水中有大量可以利用的資源，綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學式是CaCO₃．
（2）操作a的名稱是過濾，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方式，化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）寫出第②、③兩步反應的化學方程式：②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，③Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）貝殼主要成分是碳酸鈣，寫出其化學式即可．
（2）操作a是將溶液與氫氧化鎂沉淀分離，進行分析解答．
（3）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，進行分析解答．
（4）第②、③兩步反應，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答．

解答 解：（1）貝殼主要成分是碳酸鈣，其化學式為：CaCO₃．
（2）操作a是將溶液與氫氧化鎂沉淀分離，操作a的名稱是過濾．
過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，電解MgCl₂生成生成鎂和氯氣，氯氣的化學式為：Cl₂．
（4）第②、③兩步反應，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別是CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）過濾；漏斗；（3）Cl₂↑；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點評 本題難度不大，熟練掌握鹽的化學性質、質量守恒定律、過濾的原理等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．