（6分）某化學小組同學利用以下三組裝置探究燃燒條件。

圖1                           圖2                        圖3
（1）如圖1所示，能燃燒的物質(zhì)是     （填字母序號），燃燒反應的化學方程式為     。
A.水中的白磷      B.銅片上的白磷     C.銅片上的紅磷
（2）如圖2所示，將液體a滴入瓶中并與固體b接觸，能觀察到白磷燃燒，則瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為     。
（3）如圖3所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現(xiàn)象有：①     ；②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；③未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析，寫出產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因      。
完成三組實驗之后，同學成功探究出了燃燒所需要的條件。
（1）B     4P+5O2  2P2O5      （2）2H2O22H2O + O2↑        
（3）蠟燭的火焰熄滅    
過氧化鈉與二氧化碳反應時生成氧氣，并放出熱量（2分，錯答、漏答均為0分）

試題分析：（1）根據(jù)燃燒的條件分析，可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點，并與氧氣接觸；圖1中銅片上的紅磷不能燃燒，是因為溫度不能達到它的著火點（240℃）；水中的白磷不能燃燒，是因為不能與氧氣接觸；只有銅片上的白磷能夠燃燒，因為即到達了著火點（40℃），又與氧氣接觸，白磷燃燒生成五氧化二磷，故燃燒反應的化學方程式為4P+5O2  2P2O5 ；
（2）熱水中的白磷能夠燃燒，說明生成的氣體是氧氣，那么a是過氧化氫溶液，b是二氧化錳，則瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O + O2↑；
（3）由于二氧化碳不可燃，也不支持燃燒，所以將足量二氧化碳倒入燒杯時，蠟燭的火焰熄滅；由于過氧化鈉與二氧化碳能反應，生成碳酸鈉和氧氣，同時放出熱量，所以粘有過氧化鈉的棉花滿足燃燒的條件，也就能燃燒了。
點評：理解和熟練掌握燃燒的條件、以及二氧化碳的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，同時還要求學生在學好基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，能夠靈活運用知識解決實際問題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅�！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應的產(chǎn)物。
【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O和Na2CO3。
【查閱資料】
① Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應。
②向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀。
③Na2CO3是白色固體，易溶于水，能與CaCl2溶液發(fā)生反應，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=    CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH。
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四種溶液分別與無色酚酞溶液作用比較：
分別向右側(cè)溶液中
加入無色酚酞溶液
CaCl2
NaCl
Na2CO3
NaOH
主要實驗現(xiàn)象
無色
無色
由無色變?yōu)榧t色
由無色變?yōu)榧t色
【實驗過程】同學們在老師的指導下設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

（1）實驗記錄
序號
實驗操作
主要實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及解釋
①
打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸
A中產(chǎn)生大量氣泡
E中出現(xiàn)渾濁
E中反應的化學方程式為     
②
當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關(guān)閉a，點燃酒精燈
D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙
內(nèi)壁附著黑色、白色固體
G中產(chǎn)生黑色沉淀
反應產(chǎn)物一定
有    和     
③
取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
反應產(chǎn)物還有     
（2）實驗反思
① 實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁再點燃酒精燈的目的是       。
② 裝置B、C的作用是       。
③ 檢驗第4種物質(zhì)是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）氫化鈣（CaH2）是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。甲、乙兩位同學選用如下裝置，用氫氣與金屬鈣加熱制備氫化鈣。實驗結(jié)束后，兩位同學對硬質(zhì)玻璃管中的固體進行如下探究：

【提出問題】硬質(zhì)玻璃管中的Ca是否完全轉(zhuǎn)化為CaH2?
【查閱資料】
① 金屬鈣活動性很強，遇水反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體；
② 氫化鈣要密封保存，遇水反應放出氫氣。
【猜想與實驗】
1、固體為Ca和CaH2。
2、固體為CaH2。
甲同學的探究活動如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及解釋
① 取少量硬質(zhì)玻璃管中的固體于試管中，滴入少量的水，收集產(chǎn)生的氣體，并用燃著的木條點燃
                 
 
                 
有氫氣生成
② 繼續(xù)向溶液中滴加酚酞
呈紅色
生成          （填化學式）
甲同學的結(jié)論：猜想1正確，固體為Ca和CaH2。
【實驗反思】
乙同學認為由以上探究活動還不能得出猜想1正確，理由是                   。請你幫助乙設(shè)計實驗，寫出主要的實驗步驟、現(xiàn)象和相應的結(jié)論：
                                                                      
                                                                      
                                                                      
                                                                      。
【反思討論】
（1）寫出CaH2與水反應的化學方程式        。
（2）登山運動員常用氫化鈣固體作能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是        。
（3）制備CaH2裝置中，玻璃管a的作用是        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）小軍家的下水管道堵了。爸爸買回一種“管道通”，使用后堵塞的管道暢通無阻了。小軍對此很好奇，于是想探究“管道通”中的物質(zhì)成分。

【提出問題】“管道通”中的物質(zhì)是什么？
【查閱資料】主要內(nèi)容如下。
（1）下水管里的淤積物主要為油污、食物殘渣、毛發(fā)等。
（2）氫氧化鈉是強堿，能去除油污，腐蝕毛發(fā)一類的東西。常用于疏通管道。
（3）鋁粉為銀灰色固體。鋁與酸、堿溶液都能反應放出氫氣，反應時放出大量熱。
①鋁與鹽酸反應的化學方程式是                             。
②鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH +        ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想與驗證】小軍打開一盒“管道通”，內(nèi)有一袋白色固體顆粒和一袋銀灰色粉末。
（1）猜想：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①將幾粒白色固體顆粒放在表面皿上，放置一會兒。
 
                                    。
②將幾粒白色固體顆粒放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管外壁。
 
                                    。
③向步驟②得到的溶液中放入一段羊毛線，加熱一段時間。
羊毛線逐漸消失。
結(jié)論：白色固體顆粒為氫氧化鈉。
（2）猜想：銀灰色粉末為鋁粉。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①按照下圖安裝兩套儀器。

 
②兩套儀器中分別依次加入銀灰色粉末和稀鹽酸；銀灰色粉末和         。
都產(chǎn)生大量無色氣體，試管外壁溫度明顯升高。
③待導管口有氣泡均勻持續(xù)冒出時，收集1試管氣體，驗純。（兩套儀器操作相同）
驗純時的操作和現(xiàn)象：（兩套儀器相同）
                                       。
④在導管口點燃氣體。（兩套儀器操作相同）
都產(chǎn)生淡藍色火焰。
結(jié)論：銀灰色粉末為鋁粉。
【應用】使用管道通時，先將其中銀灰色粉狀固體添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固體顆粒，倒入一杯水，堵上管道口。一會兒，管道內(nèi)發(fā)生化學反應。根據(jù)題目信息，推測管道內(nèi)的反應現(xiàn)象是              。
【反思】①老師告訴小軍，氫氧化鉀和氫氧化鈉的性質(zhì)非常相似。要確認猜想（1）是否正確，還需要學習如何檢驗鈉元素的存在。
②根據(jù)本實驗分析，使用“管道通”時，應注意的事項有（填一條即可）             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某課外小組研究“影響H2O2生成O2快慢的因素”的課題。通過查閱資料，他們提出如下猜想。
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H2O2生成O2 的快慢
【實驗過程】實驗裝置圖如下：

實驗操作：檢查裝置氣密性良好。將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。
實驗記錄
實驗編號
①
②
③
反應物
5%H2O2 100 mL
5%H2O2
3%H2O2100 mL
加入固體
0.5 g氯化鈉固體
0.5 g二氧化錳
 
收集氣體的時間
165 s
46s
80 s
（1）H2O2溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為             。
（2）實驗②中加入H2O2的體積為            mL。
（3）實驗③中加入的固體和用量為             。
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是                                        。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H2O2生成O2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量為                  。
【實驗拓展】小紅用收集的氣體進行氧氣的性質(zhì)實驗。
（1）檢驗氧氣的方法是                  。
（2）小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進行氧氣的性質(zhì)實驗，現(xiàn)象都不明顯。造成這種結(jié)果的原因是                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗與探究
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
把一只干燥的冷燒杯罩在酒精燈上，觀察到燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧
說明酒精燃燒時生成了____________
用手觸摸上一步驟中的燒杯底部，感覺_______________
說明酒精燃燒時有___________放出。
用塑料軟管向一杯盛有澄清石灰水的燒杯內(nèi)吹氣，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁
說明呼出的氣體中含有___________
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內(nèi)利用下圖所示裝置（其它實驗用品略），進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與（每套裝置限用一次，可以不用）。

A            B                   C
(1)實驗室制得的一氧化碳中�；煊卸趸己退魵�，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，正確連接裝置導管口的順序是：混合氣體→             →g→尾氣處理（填導管接口代號）。
(2)裝置B中反應的化學方程式           。
(3) C實驗中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為        ；有關(guān)反應的化學方程式為           ；
(4)本實驗停止加熱前沒有將裝置C與D的連接處斷開，停止加熱后未觀察到溶液倒吸現(xiàn)象，請你分析可能的原因是         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）小明在學習金屬活動性順序時，對閱讀資料上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？
[查閱資料]
①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中。鈉的化學性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應，也可以與水反應并放出氫氣。
②含有銅元素的堿及鹽的水溶液一般顯藍色。
[實驗與分析]
①用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中（右圖），發(fā)現(xiàn)鈉立刻熔化成銀白色小球，在水面上游動；在反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變成紅色。

②若向硫酸銅水溶液中，投入一小塊鈉，會有藍色沉淀[Cu(OH)2]產(chǎn)生，但沒有紅色物質(zhì)析出。
⑴金屬鈉保存在煤油中的原因是________。
⑵從實驗①中，你能得出金屬鈉的物理性質(zhì)有(任寫兩條)__________， _________。
⑶寫出鈉與水反應的化學方程式___________。
⑷將金屬鈉放到硫酸銅溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生的原因是___________。
[得出結(jié)論]
活動性較強的金屬不一定都能夠?qū)⑽挥谄浜竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。
[知識拓展]
⑸查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O。反應生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。
可用右圖所示裝置進行實驗，請回答：

①打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，濃硝酸沿著干燥 管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是       ；
②上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某班同學想探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑，請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
（1）【提出問題】紅磚粉末能不能做過氧化氫分解呢？
（2）【猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑
（3）【實驗驗證】
 
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗一
將帶火星木條，伸入裝有過氧化氫溶液試管中
木條_______
常溫下過氧化氫難分解
實驗二
在裝有過氧化氫溶液試管中加入紅磚粉末，然后將帶火星木條伸入試管中
木條復燃
__________________
（4）【討論與反思】有同學認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫的催化劑，還需要增加一個實驗：實驗三：________________________________________。
（5）【實驗步驟】①準確稱量紅磚粉末質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管中物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥、稱量紅磚粉末的質(zhì)量；④對比反應前后紅磚粉末質(zhì)量。
（6）【分析】如果紅磚粉末反應前后質(zhì)量不變，則說明紅磚粉末可以作為過氧化氫的催化劑。但也有同學認為：要證明猜想，上述三個實驗還是不夠，還需要再補充一個實驗：你認為還需要探究：實驗三中得到的紅磚粉末能否______________________________。

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