Question

按要求填寫

如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中粒子共能表示

 

種元素，圖中表示的稀有氣體原子是

 

（用原子符號(hào)表示），表示的陽離子是

 

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是

 

（用離子符號(hào)表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析解答；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為17、12、18、11，共表示4種元素．C質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子，且最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素；B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，其離子符號(hào)為Mg²⁺；E質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，其離子符號(hào)為Cl^-；二者形成的化合物為氯化鎂，其化學(xué)式為MgCl₂．
故答案為：4；C；Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．