Question

二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，也是一種寶貴的碳、氧資源．用CO₂和NH₃來合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃

一定條件  .

CO（NH₂）₂+H₂O
請計算：
（1）尿素C、O、N、H四種元素的原子個數(shù)比為

 

．
（2）若用上述方法生產(chǎn)120t尿素，理論上可固定CO₂的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,化學(xué)式的書寫及意義

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式的意義分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫成化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式的計算求出二氧化碳的質(zhì)量；

解答：解：
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中C、O、N、H四種元素的原子個數(shù)比為：1：1：2：4；
（2）設(shè)生產(chǎn)120t尿素需要二氧化碳的質(zhì)量為x，
CO₂+2NH₃

一定條件  .

CO（NH₂）₂+H₂O
44                 60
 x                 120t

44

x

=

60

120t

x=88t 
答案：
（1）1：1：2：4；
（2）理論上可固定CO₂的質(zhì)量為88t．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫以及利用化學(xué)方程式的計算，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力，屬于基礎(chǔ)性的題目，關(guān)鍵主要解題步驟．