Question

已知：某物質(zhì)A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：

	A	O2	CO2	H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g	16	a	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	44	36

（1）表中a值為

 

；A中碳元素的質(zhì)量為

 

g．
（2）A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求得a值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變求出有機物中碳元素的質(zhì)量；
（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故可根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量和以上求得的碳元素的質(zhì)量求出有機物的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的求法求出氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量為：44g×

12

12+16×2

×100%=12g
（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故氫元素的質(zhì)量為：36g×

2

18

×100%=4g，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質(zhì)量為：12g+4g=16g；氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

16g

×100%=25%
故答案為：（1）64；12；（2）25%；

點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化合物的質(zhì)量就是組成化合物的各元素的質(zhì)量和．