Question

鋼鐵是人們使用最多的金屬材料．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與

 

發(fā)生化學反應的過程．金屬鋁比鐵活潑，但它比鐵耐腐蝕，原因是

 

（2）將磁鐵礦（主要成份是Fe₃O₄）冶煉成鐵的化學方程式是

 

．生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當

 

（填“升高”或“降低”）．
（3）鐵元素可以形成三種氧化物，分別是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄．取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原樣品可能是

 

（選填字母）．
A．Fe2O₃    B．Fe₃O₄
C．FeO和Fe₃O₄的混合物    D．Fe₂O₃和FeO的混合物．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,鐵的冶煉,生鐵和鋼,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
鋁比鐵活潑，通常情況下容易被空氣中的氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜，對里面的鋁起到保護作用；
（2）高溫條件下，四氧化三鐵能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
鋼中的含碳量低于生鐵中的含碳量；
（3）通過計算可以確定樣品的組成．

解答：解：（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與水、氧氣發(fā)生化學反應的過程．金屬鋁比鐵活潑，但它比鐵耐腐蝕，原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜．
故填：水、氧氣；通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜．
（2）四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；
生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當降低．
故填：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；降低．
（3）設反應生成的二氧化碳質量為x，
 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
            44     100
            x      50g

44

x

=

100

50g

，
x=22g，
設當生成22g二氧化碳時，消耗氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的質量分別為y、m、n，
FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，F(xiàn)e₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，
 72              44    160                  132    232                 176
  y              22g    m                   22g     n                  22g

72

y

=

44

22g

，

160

m

=

132

22g

，

232

n

=

176

22g

，
y=36g，m=26.7g，n=29g，
由計算可知，樣品不可能只有氧化鐵，也不可能是氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；樣品可以是四氧化三鐵，也可以是氧化鐵和氧化亞鐵的混合物．
故填：BD．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．