Question

溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的應(yīng)用，與人們的生活息息相關(guān)．請你結(jié)合題意回答．
（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個(gè)角度敘述）
①

 

②

 

（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個(gè)說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是

 

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（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請你根據(jù)NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．

 

（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：本題考查的是溶液的有關(guān)知識(shí)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量═溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量．并考查了根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度，有的物質(zhì)受溫度影響變化比較大，有的物質(zhì)受溫度影響變化不大，從而判斷結(jié)晶的方法和是溶液否飽和．關(guān)于溶液的稀釋問題和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，稀釋問題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，要抓住生成物中有氣體、沉淀或水中的任何一個(gè)條件存在，反應(yīng)就能夠發(fā)生，否則就不發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）溶液可以看做100g，因此通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義公式就可求出溶質(zhì)16g，溶劑84g．
（2）從“冬天撈堿，夏天曬鹽”中，可以判斷碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．故答案為：碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．（溫度越低，碳酸鈉的溶解度越��；溫度越高，其溶解度越大）
（3）從圖象中可以看出，在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約是36g，而亞硝酸鈉的溶解度大約是65g．故答案為：20℃時(shí)，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO₂；若固體不能完全溶解，則為NaCl．
（4）溶液的稀釋問題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的質(zhì)量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，濃硫酸的體積=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的質(zhì)量=100g-31.6g=68.4g，水的體積=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，濃硫酸的體積：水的體積=17.2mL：68.4mL≈1：4．
故答案為：（1）①溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水．②溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為4：21：25（合理答案均可給分）；（2）隨溫度升高而增大；（3）將兩者的熱飽和溶液降溫析出晶體多的是硝酸鈉；（4）1：4．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于開放性的題型，考查了溶液的組成，還考查了溶液的稀釋問題和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，稀釋問題要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變．并與生活知識(shí)緊密相連，綜合性比較強(qiáng)．希望同學(xué)們多聯(lián)系生活，在掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，多角度的去思考問題，做到綜合把握．