Question

取20g稀硫酸溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣0.02g．計(jì)算20g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量？該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65  98    161   2
 z    x     y   0.02g

65

z

=

98

x

=

161

y

=

2

0.02g

，
x=0.98g，y=1.61g，z=0.65g，
該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.98g

20g

×100%=4.9%，
反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.61g

20g+0.65g-0.02g

×100%=7.8%，
答：20g稀硫酸中容質(zhì)質(zhì)量是0.98g，該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%，反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．