Question

2．在實(shí)驗(yàn)室，用40g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，試回答：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）寫出生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$；
（3）生成氯化鈣的質(zhì)量是44.4g．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
40g          y       x
生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$．
（3）$\frac{100}{111}=\frac{40g}{y}$    y=44.4g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$；（3）44.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確正確解答本題的關(guān)鍵．