Question

歸納與總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將一段鋁絲插入到CuSO₄溶液中，觀察的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

（2）小明認(rèn)為反應(yīng)④，若有氣體生成，反應(yīng)也會(huì)發(fā)生，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）為了說(shuō)明③能反應(yīng)，小明用微觀示意圖來(lái)解釋，如圖2．用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

 

．
從圖中可以看出，反應(yīng)前后發(fā)生變化的粒子為

 

．
（4）下列物質(zhì)中能跟Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有

 

A．HCl    B．CaCl₂  C．KNO₃  D．Ca（OH）₂．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）金屬鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁能夠?qū)⒘蛩徙~溶液中的銅置換出來(lái)，可以據(jù)此解答該題；
（2）氯化銨為鹽，氫氧化鈣為堿，它們反應(yīng)能夠生成氨氣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，從圖中可以知道反應(yīng)前后發(fā)生變化的離子為硫酸根離子和鋇離子，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件和題給物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）金屬鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁能夠?qū)⒘蛩徙~溶液中的銅置換出來(lái)，該反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，所以可以觀察到溶液由藍(lán)色變淺，直至變?yōu)闊o(wú)色，鋁的表面有紅色物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）氯化銨為鹽，氫氧化鈣為堿，它們反應(yīng)能夠生成氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O：；
（3）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，從圖中可以知道反應(yīng)前后發(fā)生變化的離子為硫酸根離子和鋇離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（4）鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈣能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，硝酸鉀不能和碳酸鈉溶液，而氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成碳酸鈣沉淀，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)ABD正確，故選ABD．
故答案為：（1）插入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl； Ba²⁺；SO₄^2-；
（4）ABD．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析圖示所表示的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答．