Question

11．某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鈉含量（廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應）．試計算：
（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸14.6克，求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式結合消耗的鹽酸的質(zhì)量可以完成解答．

解答 解：（1）設，需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：
10g×30%=（10g+x）×2%
x=140g；
（2）7.3g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：14.6g×2%=0.292g
設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
0.292g y
$\frac{36.5}{0.292g}$=$\frac{40}{y}$
y=0.32g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.32g}{20g}$×100%=1.6%．
故答案為：（1）140g；
（2）1.6%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的信息結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．