Question

19．已知足量的等濃度、等體積的稀硫酸與鎂、鋁反應產生氣體的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 反應消耗的硫酸體積相同
• B． 反應消耗鎂、鋁質量相同
• C． 鎂、鋁失去的電子數相同
• D． 甲線表示鎂與稀硫酸反應情況

Answer 1

分析 A、由方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．分析氫氣的來源；
B、由方程式分析可知：相等質量的鎂和鋁與硫酸反應，鐵生成氫氣多．
C、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；
D、鎂的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鎂反應的時間短；
由方程式分析可知：生成氫氣的質量相同，所以參加反應的金屬的質量不會相等，反應結束時所得溶液質量不相等．

解答 解：A、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．由方程式分析可知：氫來自于硫酸，則反應消耗的硫酸體積相同；故正確；
B、根據化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；可知每24g鎂生成2g氫氣，根據化學方程式 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，可知每18g鋁反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鎂和鋁與硫酸反應，鋁生成氫氣多，而不會相等，故錯誤．
C、由方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，鎂、鋁失去的電子給氫原子，由于氫氣質量相同，所以鎂、鋁失去的電子數相同，故正確；
D、鎂的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，甲線表示鎂和稀硫酸反應的情況，故正確；
故選：B．

點評 本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．