5.某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn).
(1)為探究催化劑的種類(lèi)不同對(duì)雙氧水分解速度的影響,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合
Ⅱ.將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO 均勻混合
在相同溫度下,比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢.
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0g.
(2)乙同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL

本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量O2體積的裝置是圖1中的c裝置(填編號(hào))
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:分析表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出,在相同條件下,雙氧水濃度越大,雙氧水分解得越快.
(3)丙同學(xué)用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小也能達(dá)到乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模⊥瑢W(xué)發(fā)現(xiàn)二氧化錳與雙氧水混合后電子天平讀數(shù)逐漸減小,因此丁同學(xué)認(rèn)為雙氧水的分解反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律.你認(rèn)為他的看法錯(cuò)誤(填正確或錯(cuò)誤),原因是反應(yīng)生成的氧氣逸出.
(4)實(shí)驗(yàn)反思:除了上述因素會(huì)影響雙氧水分解速度外,溫度(寫(xiě)一種)也會(huì)影響雙氧水分解速度.

分析 (1)進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)時(shí),要確定好常量和變量;
通常情況下,過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;
(2)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題;
不同的實(shí)驗(yàn)裝置,功能不同;
(3)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律;
(4)溫度越高,反應(yīng)速率越快.

解答 解:(1)為探究催化劑的種類(lèi)不同對(duì)雙氧水分解速度的影響,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn);
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
Ⅱ?yàn)榱说贸稣_的結(jié)論,過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量應(yīng)該相等,x的值應(yīng)為3.0g.
故填:不同;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;3.0g.
(2)本實(shí)驗(yàn)中,測(cè)量O2體積的裝置是圖1中的c裝置,通過(guò)觀察排入量筒中的水的體積,可以確定收集的氧氣體積;
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:分析表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出,在相同條件下,雙氧水濃度越大,雙氧水分解得越快.
故填:c;雙氧水濃度越大.
(3)丙同學(xué)用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小也能達(dá)到乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />而丁同學(xué)發(fā)現(xiàn)二氧化錳與雙氧水混合后電子天平讀數(shù)逐漸減小,因此丁同學(xué)認(rèn)為雙氧水的分解反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律.你認(rèn)為他的看法錯(cuò)誤,原因是反應(yīng)生成的氧氣逸出.
故填:相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小;錯(cuò)誤;反應(yīng)生成的氧氣逸出.
(4)除了上述因素會(huì)影響雙氧水分解速度外,溫度也會(huì)影響雙氧水分解速度,即溫度越高,雙氧水的分解速率越快.
故填:溫度.

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視.請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)如圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水.

請(qǐng)回答:
①實(shí)驗(yàn)A中水作溶劑(填“溶劑”或“溶質(zhì)”)
②實(shí)驗(yàn)B中水的作用是防止集氣瓶炸裂.
③實(shí)驗(yàn)C中,通過(guò)燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中的體積,可得出氧氣約占空氣總體積$\frac{1}{5}$的結(jié)論.
④實(shí)驗(yàn)D中水的作用是提供熱量和隔絕空氣.
⑤實(shí)驗(yàn)E中的水作溶劑和反應(yīng)物.
(2)水是很好的溶劑.下表是KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/C010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3

①40℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有45g KNO3和KCl固體的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后,結(jié)果如右上圖所示,則乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO3
②采用任意一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f(shuō)法中正確的是ACD(填字母).
A.溶劑質(zhì)量可能不變   B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
C.溶液質(zhì)量一定增大  D.可采用升溫或加水的方法.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.將20g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至收集到所需要的氧氣為止.冷卻后稱(chēng)量剩余的固體的質(zhì)量為16.2g.求:(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為4.8g;
(2)反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”和“控制變量”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法.請(qǐng)結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題.
(1)在實(shí)驗(yàn)A中,通過(guò)銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,什么燃燒的條件之一是溫度必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn).
(2)對(duì)于實(shí)驗(yàn)B,通過(guò)①和③的對(duì)比,可以得出:鐵生銹必須有水參加.
(3)在實(shí)驗(yàn)C中,此實(shí)驗(yàn)探究的目的是不同金屬與酸反應(yīng)的情況,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,為了達(dá)到探究目的,還需要控制實(shí)驗(yàn)條件,除了溶液的體積、溶液的種類(lèi)以外,還需要控制的體積是金屬的體積、顆粒大。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向該溶液中加入16.8g鐵粉,充分反應(yīng)過(guò)濾,得到干燥的固體物質(zhì)仍為16.8g.求:
(1)原加入的氧化銅的質(zhì)量是多少克?
(2)最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng):①試管,②集氣瓶.
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)若用G來(lái)收集二氧化碳,二氧化碳應(yīng)從a進(jìn)(填:“a”或“b”),制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是C(填:“B”或“C”),與另一個(gè)裝置相比,其主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(4)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體,實(shí)驗(yàn)室用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷.制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇A(填裝置編號(hào),下同),收集裝置應(yīng)選D或E.請(qǐng)寫(xiě)出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置來(lái)制取氣體:

(1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng):a錐形瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,若要得到較純凈的氧氣,選用的收集裝置是F.
(3)實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置組合是BD或CD,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;檢驗(yàn)裝置中二氧化碳已收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口,木條熄滅,證明滿了.
(4)若用C裝置(多孔隔板用來(lái)放塊狀固體)代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置,優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(答出一點(diǎn)即可).
(5)已知NO2是一種紅棕色的氣體,密度比空氣大,能與水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體,NO是一種無(wú)色氣體,NO和NO2都是大氣污染物.寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,將充滿NO2氣體的試管倒立于水槽中(如圖G),你會(huì)觀察到紅棕色逐漸消失、試管內(nèi)上升一段水柱現(xiàn)象.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.如圖為水電解的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)A試管收集的氣體是氫氣(或H2),電解水的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
(2)關(guān)于水的組成,下列說(shuō)法正確的是C(填序號(hào)).
A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫分子和氧分子組成的C.水是由氫元素和氧元素組成的D.水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的
(3)某含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)的天然水,經(jīng)吸附、沉淀、過(guò)濾等初步凈化處理后,再加熱煮沸,在盛水的器具上會(huì)有水垢生成,則這種煮沸前經(jīng)初步凈化處理后的水是硬水(填“軟水”或“硬水”).
(4)下列對(duì)有關(guān)水資源認(rèn)識(shí)的敘述中,錯(cuò)誤的是C(填序號(hào)).
A.水體污染加劇了淡水資源危機(jī)B.節(jié)約用水是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)C.地球表面約71%被水覆蓋,可利用的淡水資源十分豐富D.沿海地區(qū),可以考慮通過(guò)海水淡化來(lái)解決用水問(wèn)題.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.鐵在潮濕的空氣中極易生銹,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.這一過(guò)程中有發(fā)光放熱的現(xiàn)象B.鐵會(huì)生銹屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)
C.鐵和氧氣發(fā)生了反應(yīng)D.鐵發(fā)生了緩慢氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案