Question

已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣CaCO₃），他們?nèi)?0g該樣品在高溫下進行實驗（所含雜質在高溫下不發(fā)生變化），測得反應停止后固體的質量為58g．
請回答下列問題：
（1）寫出反生反應的化學方程式；
（2）求該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量；
（3）當石灰石完全反應后，生成了多少克CO₂？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應寫出反應的方程式．根據(jù)質量守恒定律，固體減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量，根據(jù)反應的方程式求出碳酸鈣的．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（2）由于碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，為：80g-58g=22g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x             22

100

x

=

44

22g

  解得：x=50g
（3）由上述分析計算可知，生成CO₂的質量為22g．
答：（1）反生反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質量是50克；
（3）當石灰石完全反應后，生成了22克CO₂．

點評：學會運用質量守恒定律這一原理來分析并解決問題，本題中結合質量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質量，是解決問題的基礎，也體現(xiàn)分析問題的能力．