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18.下列離子能在pH=1的溶液中大量共存形成無色溶液的是( 。
A.Na+、SO42-、Cl-、Fe2+B.OH-、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-

分析 根據pH=1的溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+,根據復分解反應發(fā)生的條件可知,若離子之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀,則能夠在溶液中大量共存;本題還要注意能得到無色溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.

解答 解:A、離子之間相互不能結合生成水、氣體或沉淀,可以共存,但Fe2+在水溶液中為淺綠色,故選項錯誤;
B、H+和OH-結合生成水,不能大量共存,故選項錯誤;
C、四種離子在酸性溶液中相互不能結合生成水、氣體或沉淀,且離子均為無色,故選項正確;
D、H+和CO32-能結合生成二氧化碳和水,CO32-、Ca2+能結合生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故選項錯誤;
故選項為:C.

點評 本題考查離子的共存問題,判斷物質在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水;還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.請用化學方程式 表示下列反應的原理.
(1)實驗室檢驗二氧化碳;
(2)氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中變質;
(3)實驗室制取氧氣.

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9.經測定,在任何水溶液中,均存在一定數(shù)量的H+〔用n(H+)表示〕和一定數(shù)量的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)與n(OH-)的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示:
n(H+)與n(OH-)的相對大小溶液的酸堿性
n(H+)>n(OH-酸性
n(H+)=n(OH-中性
n(H+)<n(OH-堿性
據此分析:
(1)常溫下測得水中pH=7,可知水中n(H+)=n(OH-)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞,現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色,原因是該溶液中n(H+)<n(OH-).

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6.錫是一種銀白色熔點低的金屬,是大名鼎鼎的“五金”之一,下列說法中錯誤的是(  )
A.錫原子的核內質子數(shù)為50
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C.Sn可以表示一個原子
D.錫的相對原子質量為118.7

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13.2017年2月國務院印發(fā)《“十三五”國家食品安全規(guī)劃》,落實食品安全責任制,全面治理“餐桌污染”,下列做法不會損害人體健康的是( 。
A.用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制高點B.用亞硝酸鈉代替食鹽烹調食品
C.用甲醛的水溶液浸泡產品D.用霉變的花生壓榨花生油

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3.用化學方程式解釋下列原理.
(1)除去氮氣中少量的氧氣4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)固體氫氧化鈉做氣體干燥劑,寫出不能干燥二氧化碳的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.如圖所示變化過程中,對應關系正確的是( 。
A.
稀釋等質量的30%H2SO4和10% H2SO4
B.
往等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量HCl溶液
C.
將等質量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4
D.
含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.化學與生活息息相關,請你從所學化學知識回答下列生活中常見問題.
(1)自來水作為生活用水,加入肥皂水后產生的泡沬較多,此井水是軟水(填“硬水或“軟水”);
(2)在農村燒鍋做飯時引燃枯枝后,如果迅速往“灶”里塞滿枯枝,結果反而燃燒不旺,并產生很多濃煙,說明物質充分燃燒需要的條件是使可燃物與空氣(或氧氣)充分接觸;
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1.下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是( 。
A.
向一定量稀氫氧化鉀溶液中滴入水
B.
向一定量氯化亞鐵溶液中加入過量鋅粉
C.
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D.
向少量硫酸和硫酸鐵混合溶液中邊滴氫氧化鈉溶液邊振蕩

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