Question

12．化學(xué)方程式是重要化學(xué)用語，請按要求完成下列有關(guān)化學(xué)方程式的問題：
（1）書寫化學(xué)方程式要依據(jù)一定原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則？
①Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO₂違背了客觀事實；
②Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO違背了質(zhì)量守恒定律；
（2）配平和完成下列化學(xué)方程式．
①2NaOH+1CuSO₄=1Na₂SO₄+1Cu（OH）₂
②4C₂H₅+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）書寫化學(xué)方程式時，要遵循客觀事實，同時要遵循質(zhì)量守恒定律．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進行配平即可．

解答 解：（1）①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO₂中，生成物是MgO₂，違背了客觀事實；
②鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，而Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO中沒有配平，不遵循質(zhì)量守恒定律，即違背了質(zhì)量守恒定律．
（2）①本題可利用“定一法”進行配平，把Cu（OH）₂的計量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1、1．
②該反應(yīng)采用定一法，則讓前面的系數(shù)為1，則二氧化碳前面的數(shù)字為2，水前面的數(shù)字為$\frac{5}{2}$，氧氣前面的數(shù)字為$\frac{13}{4}$，同時乘以4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C₂H₅+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 8CO₂+10H₂O；
故答案為：（1）①客觀事實；②質(zhì)量守恒定律；（2）①2、1、1、1；②4、13、8、10；

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容，題目較易．