Question

18．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案．

下列說法不正確的是（　　）

• A． 由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu
• B． 由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag
• C． 由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag
• D． 實驗甲中的CuSO₄改為CuCl₂不能完成本實驗探究

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析．

解答 解：A、由實驗甲將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面會有紅色物質出現(xiàn)，可知金屬活動性：Al＞Cu，故正確；
B、由實驗乙將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面會有銀白色物質出現(xiàn)，可知金屬活動性：Cu＞Ag，故正確；
C、由實驗甲將銅絲放入硫酸鋁溶液中，無變化，同樣可知金屬活動性：Al＞Cu，所以由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag，故正確；
D、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，實驗甲中的CuSO₄改為CuCl₂能完成本實驗探究，故錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．