Question

3．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示的曲線．
（1）在圖象中的B點（填“A”“B”或“C”），氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將鹽酸（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入氫氧化鈉溶液中，理由是隨著滴入溶液體積的增加，pH減小，最后小于7．
（3）A點時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl（填化學(xué)式），若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，鹽酸呈酸性，其pH小于7，氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7，氫氧化鈉過量時顯堿性，鹽酸過量時顯酸性進行分析．

解答 解：（1）通過分析圖象可知，B點對應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，且PH逐漸減小，所以是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；
（3）從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，說明溶液中還有沒有反應(yīng)的氫氧化鈉，以及反應(yīng)生成的氯化鈉，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色．
故答案為：（1）B；
（2）鹽酸，氫氧化鈉溶液，隨著滴入溶液體積的增加，pH減小，最后小于7；
（3）NaOH、NaCl，紅．

點評 本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點的意義．