Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化碳的質(zhì)量
• B、按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量，跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等
• C、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等
• D、煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：由題意可知，所列四種現(xiàn)象都是化學(xué)反應(yīng)，那么是化學(xué)反應(yīng)就必定遵循質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難判斷A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)所述的正誤．

解答：解：A、二氧化碳為酸性氣體，溶于水形成碳酸，再與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽，因而會(huì)使溶液質(zhì)量增加．據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化碳的質(zhì)量．所以A選項(xiàng)正確；
B、氫氣和氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成水，化學(xué)方程式如下：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，由化學(xué)方程式可見(jiàn)，當(dāng)氫氣跟氧氣的體積比為2：1時(shí)，才能恰好完全反應(yīng)．否則，必有一種會(huì)剩余，那生成水的質(zhì)量就不是兩種氣體質(zhì)量的和．所以B選項(xiàng)不正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂帶在空氣中燃燒后生成氧化鎂，質(zhì)量會(huì)增加，所以C選項(xiàng)敘述不正確；
D、煤的主要成分是碳，燃燒后會(huì)生成二氧化碳，如果不是在密閉的裝置中二氧化碳會(huì)泄露．煤球燃燒后質(zhì)量減輕主要是因?yàn)槎�氧化碳�(xì)怏w的逃逸，煤球燃燒既然是化學(xué)反應(yīng)那它一定遵循質(zhì)量守恒定律．因此D選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以選擇題的形式考查了質(zhì)量守恒定律，只要是化學(xué)反應(yīng)必定遵循質(zhì)量守恒定律，注意分析參加反應(yīng)和生成的所有物質(zhì)，否則會(huì)使質(zhì)量增加或減�。�