Question

13克鋅與100克稀硫酸恰好反應(yīng)，求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．生成氫氣的質(zhì)量是y，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98    161   2
13g 100g×x z   y

65

13g

=

98

100g×x

=

161

z

=

2

y

x=19.6%    y=0.4g
z=32.2g
反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．