Question

14．同學(xué)們正在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，探究過程如下：
將一定量的稀鹽酸加入裝有氫氧化鎂的試管中．
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想一：只有MgCl₂              
 猜想二：有MgCl₂、HCl
猜想三：有MgCl₂、Mg（OH）₂      
猜想四：有MgCl₂、Mg（OH）₂、HCl
（1）猜想四不合理的原因之一是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以Mg（OH）₂ 和HCl不能共存．
（2）還有猜想三不合理，原因是氫氧化鎂不溶于水．
（3）分別取少量反應(yīng)后的澄清溶液與試管中，下列結(jié)論不正確的是ABD（多選）．
A．滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鎂過量
B．滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則稀鹽酸過量
C．滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)
D．滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)
E．加入鋅粒，產(chǎn)生無色氣泡，則稀鹽酸過量
（4）若實(shí)驗(yàn)證明“猜想二”是正確的，要想使反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl₂，理論上可向反
應(yīng)后的溶液中加入適量的碳酸氫鎂溶液，加入后可看到現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（HCO₃）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O+2CO₂↑．
（5）若原氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，第 一步實(shí)驗(yàn)后剩余HCl的質(zhì)量為1.095g，請計(jì)算：
①步中除雜所需溶液的溶質(zhì)質(zhì)量；
②最終溶液中所含的MgCl₂ 質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（2）氫氧化鎂不溶于水；
（3）銀離子能和氯離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（4）碳酸氫鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳；
（5）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）猜想四不合理的原因之一是氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以氫氧化鎂和鹽酸不能共存．
故填：氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．
（2）還有猜想三不合理，原因是氫氧化鎂不溶于水．
故填：三；氫氧化鎂不溶于水．
（3）A．滴加硫酸銅溶液時(shí)，不能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說法不正確；
B．如果稀鹽酸不過量，滴加硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀能和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說法不正確；
C．滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色，則恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；
D．如果鹽酸過量，滴加無色酚酞溶液，溶液也不變色，該選項(xiàng)說法不正確；
E．加入鋅粒，產(chǎn)生無色氣泡，則稀鹽酸過量，該選項(xiàng)說法正確．
故填：ABD．
（4）若實(shí)驗(yàn)證明“猜想二”是正確的，要想使反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2，理論上可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的碳酸氫鎂溶液，加入后可看到現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（HCO₃）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O+2CO₂↑．
故填：碳酸氫鎂；產(chǎn)生氣泡；Mg（HCO₃）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O+2CO₂↑．
（5）設(shè)需要碳酸氫鎂質(zhì)量為x，
Mg（HCO₃）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O+2CO₂↑，
146         73
x          1.095g
$\frac{146}{x}$=$\frac{73}{1.095g}$，
x=2.19g，
若原氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，鎂元素質(zhì)量為：5.8g×$\frac{24}{58}$×100%=2.4g，
最終溶液中所含的氯化鎂質(zhì)量為：2.4g÷（$\frac{24}{95}$×100%）=9.5g．
答：除雜所需溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是2.19g，最終溶液中所含的氯化鎂質(zhì)量是9.5g．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．