Question

某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH

加熱  .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線；
（2）表中m約為

 

g；
（3）計算樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質(zhì)量，找出對應(yīng)的點(diǎn)并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時間為30s時所增加的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硝酸銨的質(zhì)量

樣品質(zhì)量10g

×100%計算e即可．

解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn)，然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
故答案為：
（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計反應(yīng)進(jìn)行至30s時，增加的質(zhì)量約為1.0g；故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH₃消耗硝酸銨的質(zhì)量為x
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑
 80                     17
 x                     1.7g

80

x

=

17

1.7g

，
m=8g
硝酸銨樣品的純度=

8g

10g

×100%=80%
故答案為：80%；

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量．