Question

【題目】某化學活動小組在一次探究復分解反應的實驗活動中,選取了下表中四種化合物的溶液相互反應，它們之間能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象的是___________________________(填序號)。

A	B	C	D
氫氧化鈉溶液	稀鹽酸	碳酸鈉溶液	氯化鋇溶液

實驗結束后,小組同學將廢液倒入廢液缸中。將廢液缸內的物質過濾后,對濾液成分進行了進一步的探究。小組同學經(jīng)認真分析,推出廢液中一定含有Na+、Cl -。欣欣同學按圖示取少量廢液于試管中滴入無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

[提出問題]廢液缸中的廢液中還含有哪些離子?

[猜想與假設]

猜想1:廢液中還含有OH-、CO32- ;

猜想2:廢液中還含有OH-、Ba2+;

猜想3:廢液中還含有CO32- ;

猜想4:廢液中還含有 ______________(填離子符號,下同)

[實驗探究]

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學	取少量廢液于試管中,向其中滴加足量稀鹽酸	觀察到有氣泡冒出	廢液中一定含有 _________________________ 。
乙同學	另取少量廢液于試管中,向其中滴加足量 ___________________ ,再滴加無色酚酞試液	可觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀 _____________________ 。	猜想1成立

[討論交流]甲同學的實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡時所發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________ 。

[評價與反思]在實驗探究環(huán)節(jié)中,加入的試劑均足量,請寫出原因 _____________________

Answer 1

【答案】AB OH- CO32- 氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液，合理即可) 溶液變紅 甲同學加入足量稀鹽酸是為了徹底除去氫氧化鈉之后檢驗是否含有碳酸鈉,乙同學加入足量氯化鈣(或氯化鋇)溶液是為了徹底除去碳酸鈉，以免對后面檢驗氫氧化鈉的操作造成干擾(合理即可)

【解析】

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象；氫氧化鈉與碳酸鈉、氯化鋇溶液均不反應；稀鹽酸不與氯化鋇反應，與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡；碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鋇）；故相互能反應但無明顯現(xiàn)象的是：AB。

[猜想與假設]

結合已知的猜想內容分析，可猜想廢液中還含有氫氧根離子(OH-)。

[實驗探究]

氫離子與碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，結合題干信息，可知廢液中一定含有碳酸根離子，為檢驗廢液中是否含有氫氧根離子，需先加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液，以徹底除去碳酸根離子，然后滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明廢液中同時含有氫氧根離子，從而證明猜想一成立。

[討論交流]

加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：。

[評價與反思]

甲同學加入足量稀鹽酸是為了徹底除去氫氧化鈉之后檢驗是否含有碳酸鈉，乙同學加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液是為了徹底除去碳酸鈉，以免對后面檢驗氫氧化鈉的操作造成干擾。