【題目】同學們在學習堿的化學性質時,進行了如圖所示的實驗:

(1)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應的化學方程式為

(2)丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是

(3)實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問.

【提出問題】廢液中含有哪些物質?

【交流討論】

①一定含有的物質:指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣.

②還含有能使廢液呈堿性的物質,能使廢液呈堿性的物質是什么?

同學們有如下猜想:

小麗認為:有氫氧化鈉和碳酸鈉

小明認為:只有碳酸鈉

小平認為:只有氫氧化鈉

你認為可能的是 (寫一種猜想).

【實驗設計】小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想,通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗,請你將小芳的實驗設計補充完整.

實驗內容

預計現(xiàn)象

預計結論

取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置

①有白色溶液,溶液呈紅色

小麗的猜想正確

小明的猜想正確

小平的猜想正確

【答案】(1)氣球脹大;CO2+NaOH=Na2CO3+H2O;

(2)澄清石灰水變渾濁;

(3)

【交流討論】氫氧化鈉和氫氧化鈣;

【實驗設計】

實驗內容

預計現(xiàn)象

預計結論

取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置.

①有白色沉淀,溶液呈紅色.

小麗的猜想正確.

②有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色.

小明的猜想正確.

③無白色沉淀,溶液呈紅色.

小平的猜想正確

【解析】

(1)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,堿可以與二氧化碳發(fā)生化學反應,當把氫氧化鈉溶液滴入裝有二氧化碳的錐形瓶中時,由于反應消耗了二氧化碳,而使封閉的錐形瓶內的氣體壓強小于外界大氣壓,從而使氣球鼓起,故我們看到的現(xiàn)象為:氣球脹大;發(fā)生反應的化學方程式為:CO2+NaOH=Na2CO3+H2O;

(2)澄清石灰水即是氫氧化鈣溶液,它可以碳酸鈉溶液反應生成不溶于水的碳酸鈣,碳酸鈣為白色沉淀,丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是:澄清石灰水變渾濁;

(3)【交流討論】

①在所有反應物、生成物和溶液中的水中,唯一不發(fā)生化學反應的是硫酸鈉和水.廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色,渾濁說明一定含碳酸鈣,呈紅色說明一定有酚酞和堿.

②本題所有反應物生成物中溶液顯堿性的有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉.而其中的碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存,所以堿性物質可以是只有碳酸鈉或只有氫氧化鈣或只有氫氧化鈉,也可以是氫氧化鈉和碳酸鈉,還可以是氫氧化鈉和氫氧化鈣等.故可填寫:氫氧化鈉和氫氧化鈣;

[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置.如果有白色沉淀,溶液呈紅色.則顯堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉,小麗的猜想正確;如果產(chǎn)生白色沉淀、溶液變?yōu)闊o色,則顯堿性的物質只有碳酸鈉,小明的猜想正確;如果無白色沉淀,溶液呈紅色,則顯堿性的物質是氫氧化鈉,小平的猜想正確.所以:

實驗內容

預計現(xiàn)象

預計結論

取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置.

①有白色沉淀,溶液呈紅色.

小麗的猜想正確.

②有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o色.

小明的猜想正確.

③無白色沉淀,溶液呈紅色.

小平的猜想正確

練習冊系列答案
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【進行實驗】

序號

主要實驗步驟

裝置內壓強時間圖象

1

1號抽濾瓶中不加任何試劑,

2號抽濾瓶中加入0.2 g MnO2粉末,

3號抽濾瓶中加入0.2 g FeCl3粉末。

②用三支分液漏斗分別加入15 mL 4%H2O2溶液。

2

①三個抽濾瓶中分別加入0.2 gFeCl3粉末。

②分別用1號分液漏斗加入15 mL2%H2O2溶液;2號分液漏斗加入15 mL4%H2O2溶液;3號分液漏斗加入15 mL6%H2O2溶液。

3

①三個抽濾瓶中分別加入0.2 gFeCl3粉末,分別放入裝有1020、40℃水的水槽中。

②用三支分液漏斗分別加入15 mL4%H2O2溶液。

【解釋與結論】

(1)某同學得到不同催化劑的催化效果不同的結論,他的依據(jù)是_________________________。

(2) 通過上述實驗得到:影響該反應速率的外界因素有___________________________________

【反思與評價】(3)經(jīng)過多次實驗,有的同學對比實驗13號瓶、實驗22號瓶中同為40s時的氣體壓強,發(fā)現(xiàn)存在較大的差異,可能的原因是___________________________________________。

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