Question

將ag金屬粉末（含鋁、鐵和銅中的一種或幾種），加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（49.8+a）g．下列有關(guān)該實驗的推理正確的是（　�。�

• A、當(dāng)該粉末只含有鐵和銅時，a=5.6
• B、該硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
• C、反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子只有一種
• D、該金屬粉末的組成情況最多有6種

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：將ag金屬粉末（含鋁、鐵和銅中的一種或幾種），加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（49.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，結(jié)合鋁和鐵位于氫前，能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅位于氫后，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，結(jié)合選項進行分析．

解答：解：將ag金屬粉末（含鋁、鐵和銅中的一種或幾種），加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（49.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，因此：
A、當(dāng)該粉末只含有鐵和銅時，根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系Fe～H₂↑，
                                                     56   2
56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2g的氫氣，因此a=5.6，則鐵的質(zhì)量比5.6g小，因此產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該小于0.2g，故選項錯誤；
B、根據(jù)硫酸和氫氣的反應(yīng)關(guān)系為：H₂SO₄～H₂↑，
                               98   2
當(dāng)產(chǎn)生0.2g的氫氣需要硫酸的質(zhì)量為9.8g，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%，故選項正確；
C、根據(jù)A的計算可知金屬中一定含有鋁和鐵，和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和硫酸亞鐵，因此溶質(zhì)應(yīng)該是兩種，故選項錯誤；
D、根據(jù)A的計算可知金屬中一定含有鋁和鐵，可能含有銅，金屬粉末的組成情況為：鋁、鐵或鋁、鐵和銅兩種情況，故選項錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．