Question

造紙術是我國四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展進程．但現(xiàn)代工業(yè)造紙會產生大量含有氫氧化鈉的堿性廢水，必須處理至中性后排放才不會造成環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）化學在環(huán)境監(jiān)測中其重要作用．你認為檢測廢水呈堿性的簡單方法是

 

（2）化學在環(huán)境保護中其重要作用．若某造紙廠廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質量分數(shù)為20%）可以處理的造紙廢水質量是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,溶液的酸堿性測定

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據檢測廢水呈堿性方法進行分析解答即可．
（2）根據某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為l.6%，廢硫酸（H₂SO₄的質量分數(shù)為20%）的質量為9.8t，由反應的化學方程式計算出可以處理的廢水的質量即可．

解答：解（1）檢測廢水呈堿性方法有用指示劑或pH計或pH試紙．
（2）設可以處理的廢水的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
1.6%x 9.8t×20%

80

1.6%x

=

98

9.8t×20%

x=100t
答，處理的造紙廢水質量是100t．
答案：（1）用指示劑或pH計或pH試紙等；
（2）100t．

點評：本題難度不大，掌握酸堿性的檢測方法、根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．