Question

16．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄NO₃、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①向白色固體粉末中加足量的水溶解，攪拌后過(guò)濾得白色固體和無(wú)色濾液；
②向得到的白色固體中加稀鹽酸，白色固體不溶解；
③將無(wú)色濾液分成兩份，向其中的一份濾液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
④向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO₄和（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂和NH₄NO₃．
（2）有同學(xué)根據(jù)④中的現(xiàn)象認(rèn)為一定有KCl，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”），理由：因?yàn)镹a₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成了NaCl．
（3）寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（4）寫出③中化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸銨和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸銨和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，銨態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀．
向白色固體粉末中加足量的水溶解，攪拌后過(guò)濾得白色固體和無(wú)色濾液，向得到的白色固體中加稀鹽酸，白色固體不溶解，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鋇會(huì)溶于酸，所以白色固體中一定不含硫酸銅和碳酸銨；一定含有硫酸鈉和氯化鋇，將無(wú)色濾液分成兩份，向其中的一份濾液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，所以白色固體中一定含有硝酸銨，向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉也會(huì)與硝酸銀生成氯化銀沉淀，所以不能確定是否含有氯化鉀，所以
（1）白色固體中一定不含CuSO₄和（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂和NH₄NO₃；
（2）根據(jù)④中的現(xiàn)象不能認(rèn)為一定有KCl，理由是：因?yàn)镹a₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成了NaCl；
（3）①中的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（4）③中的反應(yīng)是氫氧化鈉和硝酸銨在加熱的條件下反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．
故答案為：（1）CuSO₄和（NH₄）₂CO₃，Na₂SO₄、BaCl₂和NH₄NO₃；
（2）否，因?yàn)镹a₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成了NaCl；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（4）NaOH+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+H₂O+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．