6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是乙＜甲＜丙．
（2）t2℃時，要使用甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蓪⑷芤旱臏囟壬撸?br />（3）t1℃時，將25g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解．根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線汁算：末溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量是5g．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%．
（4）將t2℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，無晶體析出是丙．

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷溫度變化時是否析出晶體．

解答 解：（1）t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是乙＜甲＜丙；
（2）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，t2℃時，要使用甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蓪⑷芤旱臏囟壬撸?br />（3）t1℃時，甲的溶解度是20g，將25g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解，末溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：25g-20g=5g；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{100g+20g}$×100%=16.7%；
（4）丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此將t2℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，丙無晶體析出．
故填：乙＜甲＜丙；升高；5；16.7%；丙．

點(diǎn)評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4NO3、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①向白色固體粉末中加足量的水溶解，攪拌后過濾得白色固體和無色濾液；
②向得到的白色固體中加稀鹽酸，白色固體不溶解；
③將無色濾液分成兩份，向其中的一份濾液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
④向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO4和（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2和NH4NO3．
（2）有同學(xué)根據(jù)④中的現(xiàn)象認(rèn)為一定有KCl，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”），理由：因?yàn)镹a2SO4和BaCl2反應(yīng)生成了NaCl．
（3）寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．
（4）寫出③中化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有A、B、C是那種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是B
（2）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（3）t2℃時，把300gA物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃．析出晶體的質(zhì)量為20g，此時所得溶液為飽和（填“飽和”和“不飽和”溶液）；
（4）要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%的A溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是≥20℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）用化學(xué)符號表示：
①2個鉀原子2K；②3個氮分子3N2．
（2）如圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白．

①鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C（填字母），在化學(xué)反應(yīng)中易失電子（填“易得”或“易失”），能形成陽離子離子（填“陰離子”“陽離子”）；
②達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)為A（填字母）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋成為10%的氫氧化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為（　　）
A．100gB．150gC．200gD．250g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年5月31日是第28個世界無煙日．主題是“制止煙單制品非法貿(mào)易“．煙燃燒時產(chǎn)生的4000多種物質(zhì)中有69種致癌或促癌物質(zhì)．其中的尼古�。ɑ瘜W(xué)式為C10H14N2）毒害作用最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．尼古丁分子由碳、氫、氮三種原子組成
B．尼古丁中碳、氫元素的質(zhì)量比為60：7
C．尼古丁分子中碳、氧、氮三種原子的個數(shù)比為5：7：1
D．尼古丁屬于有機(jī)化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科學(xué)探究中常用到推理的方法，根據(jù)下列事實(shí)推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃--該氣體一定不含氧氣
B．分子可以構(gòu)成物質(zhì)--物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的
C．混合物由多種物質(zhì)組成--混合物中一定含有多種元素
D．中和反應(yīng)有鹽和水生成--有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)變化前后溶液質(zhì)量增加的是（　　）
A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)B．氧化鐵和稀鹽酸
C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．閱讀下面科普短文．
固體酒精，因使用、運(yùn)輸和攜帶方便，燃燒時對環(huán)境的污染較少，與液體酒精相比更安全，因此廣泛應(yīng)用于餐飲業(yè)、旅游業(yè)和野外作業(yè)等．使用時用一根火柴即可點(diǎn)燃，燃燒時無煙塵，火焰溫度均勻，溫度可達(dá)到600℃左右．
固體酒精并不是固體狀態(tài)的酒精（酒精的熔點(diǎn)是-114.1℃），而是將工業(yè)酒精中加入凝固劑使之成為固體型態(tài)．醋酸鈣是一種制作固體酒精時用的凝固劑，醋酸鈣易溶于水而難溶于酒精，當(dāng)兩種溶液相混合時，醋酸鈣在酒精中成為凝膠析出，液體便逐漸從渾濁到稠厚，最后凝聚為一整塊，得到固體酒精，下面是制作方法．
藥品：醋精（30%的醋酸溶液），工業(yè)酒精（95%的乙醇溶液），碳酸鈣
步驟：
Ⅰ將醋精慢慢加入碳酸鈣中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．醋酸（CH3COOH）與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
Ⅱ?qū)⑺萌芤褐瞥娠柡腿芤海?br />Ⅲ向溶液中慢慢加入工業(yè)酒精．注意：一開始酒精會劇烈沸騰，需慢慢倒入．
Ⅳ溶液冷卻后，即可得到固體酒精．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）固體酒精屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
（3）固體酒精并不是固體狀態(tài)酒精的原因是酒精的熔點(diǎn)是-114.1℃，通常情況下不是固體．
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是AB（填字母序號）．
A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
（5）Ⅱ中將生成的不飽和醋酸鈣溶液制成飽和溶液的方法是蒸發(fā)溶劑．

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