Question

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）上述實驗中發(fā)生的中和反應的化學方程式為

 

．
（2）若要確保甲實驗中的物質恰好完全反應，正確的操作方法是

 

．
（3）乙實驗中加入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，所發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）丙實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（5）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗中所得的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，對此產(chǎn)生極大的興趣并進行了一系列的探究活動．
【提出問題】小麗提出：廢液中含有哪些物質？
【交流討論】經(jīng)過激烈地討論后，大家一致認為：廢液中一定含有：碳酸鈣、酚酞、水、

 

和能使溶液呈堿性物質．
小華又提出：能使廢液呈堿性的物質可能有哪些？同學們又進行了認真的分析和思考，得出了以下幾種猜想：
小云認為：只有碳酸鈉
小紅認為：只有氫氧化鈣
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認為還可能是

 

（寫一種猜想）
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結果
取少量廢液缸中的上層清液于潔凈的試管中，并加入過量氯化鈣溶液，充分振蕩后靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確
	②	的猜想正確
	③	的猜想正確

【反思拓展】通過此探究過程同學們明確地認識到，要研究化學反應后剩余物質的成分，不僅要考慮各反應的生成物，還要考慮各種反應物的過量等問題．

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
（5）鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉；根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的不同驗證方法來考慮問題的答案即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應屬于中和反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，要確保甲實驗中的物質恰好完全反應，正確的操作方法是溶液的紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變紅；故填：溶液的紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變紅；
（3）二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶內(nèi)的壓強變小，所以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹；反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故填：氣球膨脹；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）【交流討論】根據(jù)實驗探究的步驟可推出：提出問題和交流討論．①鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉，并且氯化鈉顯中性不與其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；故填：氯化鈉；
由于丙實驗中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以可能含有氫氧化鈉；故填：氫氧化鈉；
【實驗設計】加入過量氯化鈣，有沉淀說明含有碳酸鈉，加過量的氯化鈣已經(jīng)把碳酸鈉除凈，溶液呈紅色說明含有堿，所以小林猜想正確；沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明沒有碳酸鈉，有堿，故小紅猜想正確；有白色沉淀，溶液呈無色，說明有碳酸鈉，沒有堿，故小云猜想正確．
故答案為：小林；沒有白色沉淀，溶液呈紅色；小紅；有白色沉淀，溶液呈無色；小云．

點評：結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．