Question

8．某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）表中n的數(shù)值為6.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%．
（3）完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．
故答案為：6.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-6.8g}{20g}$×100%=66%．
故答案為：66%．
（3）碳酸鈣的總質(zhì)量為20g-6.8g=13.2g
設(shè)完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
13.2g                                  x
$\frac{100}{13.2g}=\frac{44}{x}$
  解之得：x≈5.8g，
答：完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為5.8g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．