Question

我國著名化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．下表是“侯氏制堿法”所涉及的幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度 溶解度 物質(zhì)	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）根據(jù)上表，溫度對表中

 

 的溶解度影響不大．
（2）NH₄Cl中混有少量的NaCl可采用

 

方法提純NH₄Cl．
（3）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃   ②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃=

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，上述沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是

 

．
（4）如圖是4位同學(xué)對上述反應(yīng)②涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解，其中不正確的是

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度的影響因素,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,反應(yīng)類型的判定

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)表中氯化鈉溶解度隨溫度變化的情況回答．
（2）根據(jù)表中氯化銨溶解度隨溫度變化的情況回答．
（3）根據(jù)生產(chǎn)過程發(fā)生的反應(yīng)，以及各反應(yīng)類型的定義和特點(diǎn)回答．
（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氯化鈉是一種鹽，俗稱食鹽，碳酸氫鈉是小蘇打，析出溶質(zhì)的溶液為該物質(zhì)的飽和溶液，氯化銨屬于氮肥．．

解答：解：（1）從表中可以看出，溫度對NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影響都比較大，對NaCl的溶解度影響不大．
（2）隨著溫度的升高NH₄Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，可以通過在較高溫度下配置NH₄Cl的飽和溶液，然后再降溫結(jié)晶析出NH₄Cl的辦法即冷卻熱飽和溶液的方法將NH₄Cl從溶液中分離出來．
（3）在生產(chǎn)過程發(fā)生的反應(yīng)有①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃、②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl和③2NaHCO₃=

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，它們分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，缺少置換反應(yīng)類型．
（4）A、氯化鈉是一種鹽，俗稱食鹽，故A正確；
B、碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；
C、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；
D、生成的氯化銨屬于氮肥，故D正確；
故選：C．
故答案為：
（1）NaCl；
（2）冷卻熱飽和溶液；
（3）置換反應(yīng)；
（4）C．

點(diǎn)評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．